Ioniske forbindelser er en type kjemisk forbindelse sammensatt av metallkationer (positive ioner) og ikke-metalliske anioner (negative ioner). For å navngi en ionisk forbindelse er alt du trenger å gjøre å slå opp navnene på kationene og anionene som utgjør forbindelsen, og sørg for å endre endene på metallnavnene etter behov. Skriv først navnet på metallet, etterfulgt av navnet på det ikke -metalliske med det nye suffikset. For problemer med ioniske forbindelser med overgangsmetaller må du også beregne ladningen på metallionen som et ekstra trinn.
Steg
Metode 1 av 3: Navngi den grunnleggende ioniske forbindelsen
Trinn 1. Se på det periodiske systemet for elementene
For å navngi en ionisk forbindelse, er all informasjonen du trenger faktisk i det periodiske systemet. Ioniske forbindelser dannes av metallioner (kationer) og ikke -metaller (anioner). Du kan se etter metalliske elementer til venstre og i midten av det periodiske systemet (for eksempel Barium, Radium og bly), og se etter ikke-metalliske elementer på høyre side av det periodiske systemet.
- Anioner tilhører vanligvis gruppene 15, 16 eller 17 på det periodiske bordet. De fleste versjoner av det periodiske systemet bruker fargekoding for å identifisere metalliske og ikke -metalliske elementer.
- Hvis du ikke har en kopi av det periodiske systemet, kan du se det online på:
Trinn 2. Skriv formelen for den ioniske forbindelsen
Anta at den ioniske forbindelsen i problemet ditt er NaCl. Bruk en penn eller blyant til å skrive formelen for denne forbindelsen på papir. Eller skriv "NaCl" på tavlen i klasserommet.
Dette er et eksempel på en grunnleggende ionisk forbindelse. Grunnleggende ioniske forbindelser har ikke overgangsmetaller og består av bare 2 ioner
Trinn 3. Skriv ned metallnavnet
Den første delen av den ioniske forbindelsen kalles "kationen" som er et metall. Dette er den positivt ladede delen av forbindelsen og skrives alltid først i formelen for den ioniske forbindelsen. Se på det periodiske bordet for elementnavnet "Na" om nødvendig. "Na" er natrium. Så skriv "natrium".
Uansett den ioniske forbindelsen i problemet, blir navnet på metallet alltid skrevet først
Trinn 4. Legg til suffikset "ide" til det ikke -metalliske ionet
Den andre komponenten i ioniske forbindelser er den ikke -metalliske anionen. Skriv navnet på denne ikke-metalliske komponenten sammen med suffikset "ida". I henhold til eksemplet ovenfor er anionkomponenten "Cl", dvs. klor. For å legge til "ida" -enden, trekker du bare 1-2 stavelser (i dette tilfellet -in) fra det ikke -metale navnet og erstatter det med "ida". På den måten blir "Klor" til "Klorid".
Denne navneregelen gjelder også for andre anioner. For eksempel, i en ionisk forbindelse, ville "fosfor" bli "fosfid" og "jod" ville bli "jodid"
Trinn 5. Kombiner navnene på kationene og anionene
Etter å ha funnet navn på de to komponentene i en ionisk forbindelse, er du nesten ferdig! Nå trenger du bare å kombinere dem. Så "NaCl" kan skrives som "natriumklorid".
Trinn 6. Øv på å navngi enklere ioniske forbindelser
Nå som du vet hvordan du skal navngi ioniske forbindelser, kan du prøve å navngi noen av de enklere ioniske forbindelsene. Å huske noen vanlige ioniske forbindelser kan hjelpe deg med å bedre forstå hvordan du heter ioniske forbindelser. Husk at du ikke trenger å ta hensyn til antall ioner separat når du navngir forbindelser. Følgende er noen eksempler på vanlige ioniske forbindelser:
- Li2S = Litiumsulfid
- Ag2S = Sølvsulfid
- MgCl2 = magnesiumklorid
Metode 2 av 3: Navngi joniske forbindelser som har overgangsmetaller
Trinn 1. Skriv formelen for den ioniske forbindelsen
Anta for eksempel at du jobber med følgende sammensatte problem: Fe2O3. Overgangsmetaller finnes i midten av det periodiske systemet, blant dem platina, gull og zirkonium. Du må inkludere romertall i navnet på en ionisk forbindelse som dette.
Overgangsmetaller trenger mer oppmerksomhet ved navngivning av ioniske forbindelser fordi oksidasjonstallet (eller ladningen) kan endres
Trinn 2. Finn ut metallladningen
Hvis metallionene i forbindelsen din er fra gruppe 3 (eller flere) i det periodiske bordet, må du finne ut ladningen først. Abonnementsnummeret under metallpar-anionen indikerer ladningen av overgangsmetallet. Metaller har en positiv ladning. Så, i dette eksempelproblemet, kryss tallet 3 for O3 og skriv +3 ladning på Fe.
- Du kan også gjøre det motsatte og skrive en kostnad på -2 på O.
- Gebyret for metallioner er vanligvis oppført i spørsmål om kjemieksamen på videregående eller universitetsnivå.
Trinn 3. Skriv navnet på metallet og inkluder romertall etter behov
Les periodisk tabell hvis du trenger å finne ut den kjemiske koden for metallet i problemet. Siden "Fe" i problemet er jern med en +3 ladning, kan du skrive jern (III).
Husk å bare bruke romertall når du skriver navnet på en ionisk forbindelse, og ikke når du skriver den kjemiske formelen
Trinn 4. Skriv navnet på ikke-metallet ved å endre slutten
Les periodisk tabell hvis du glemmer navnet på anionen. Siden "O" er oksygen, kan du fjerne "-gen" -enden og erstatte den med "-ide" for å lage "oksid".
Anioner bruker alltid -ide -enden. Så navnet på anionen vil alltid være det samme uavhengig av metallparet i den ioniske forbindelsen
Trinn 5. Kombiner navnene på kationene og anionene for å danne navnet på den ioniske forbindelsen
Denne delen er nøyaktig det samme som å skrive navnet på en ionisk forbindelse som ikke har et overgangsmetall. Bare kombiner navnene på metaller (sammen med romertall) og ikke -metaller for å danne navnet på den ioniske forbindelsen: Fe2O3 = Jern (III) oksid.
Trinn 6. Bruk den gamle navngivningsmetoden i stedet for romertall
I de gamle navngivningsmetodene hadde overgangsmetallnavn endene "o" og "i". Vær oppmerksom på de to komponentene i forbindelsen. Hvis metallladningen er lavere enn den ikke -metalliske, bruker du suffikset "o", mens hvis metallladningen er høyere, bruker du "i" -endelsen.
- Fe2+ har en lavere ladning enn oksygen (Fe3+ har en høyere ladning) slik at "Fe" blir jernholdig. Således er Fe. -forbindelsen2+O kan også skrives som jernoksid.
- Begrepet "ferge" og "jernholdig" brukes for å referere til jernholdige ioner fordi symbolet for jern er "Fe".
Trinn 7. Ikke bruk romertall når du navngir forbindelser som inneholder sink eller sølv
To overgangsmetaller som har en fast ladning er sink (Zn) og sølv (Ag). Således tildeler metallladninger i ioniske forbindelser sammensatt av sink eller sølv ikke anionene abonnementsnummer. Sink er alltid +2 og sølv er alltid +1.
Dette betyr at du ikke trenger å legge til romertall eller bruke gamle navnemetoder for å navngi de to elementene
Metode 3 av 3: Navngivning av ioniske forbindelser med polyatomiske joner
Trinn 1. Skriv formelen for det polyatomiske ionet
Polyatomiske ioniske forbindelser har mer enn 2 ioner. I de fleste polyatomiske forbindelser er en av ionene et metall, og resten er et ikke -metall. Som alltid, les det periodiske systemet for navnet på hver ion. Anta at du jobber med følgende sammensatte problem: FeNH4(SÅ4)2.
Trinn 2. Finn ut ladningen av metallionen
Første SO. Ioner4 har en kostnad på -2. Du kan også fortelle at det er 2 av disse ionene i forbindelsen ved å skrive tallet 2 under parentesene. Dette ionet kalles "sulfat" fordi det er en kombinasjon av oksygen og svovel. Så ladningen er 2 x -2 = -4. Deretter NH4, eller ammoniumionen har en +1 ladning. Du kan fortelle at dette ionet er positivt ladet fordi ammoniakk i seg selv er nøytral, mens ammonium har 1 ekstra hydrogenmolekyl. (Ammonium kalles så fordi det kombinerer 1 nitrogenmolekyl og 4 hydrogenmolekyler.) Legg til -4 og 1, så blir resultatet -3. Dette betyr at jernionen, Fe, må ha en +3 ladning for å gjøre denne forbindelsen nøytral.
- Ioniske forbindelser er alltid nøytralt ladede. Du kan bruke denne informasjonen til å beregne ladningen til et metallion.
- SÅ4 Den har en ladning -2 fordi den mangler de 2 hydrogenatomer som ville være tilstede i form av svovelsyre.
Trinn 3. Navngi metallionen
Du kan navngi metallioner forskjellig avhengig av om du bruker den gamle eller nye navngivningsmetoden. Så, for å nevne et metallion, kan du skrive jern (III) eller ferric.
Trinn 4. Skriv ned det ikke -metalliske ionet
Les det periodiske systemet for å finne ut at "S" er svovel. Ammonium er ikke et element, men det dannes når 1 nitrogenion bindes med 4 hydrogenioner. Så du må skrive "ammonium" og "sulfat", eller "ammoniumsulfat".
"Ammoniak" vil bli "ammonium" hvis det er positivt ladet. Ammoniakk i seg selv er nøytralt
Trinn 5. Kombiner navnene på metall og ikke -metalliske ioner
I dette eksemplet skriver du navnet på forbindelsen FeNH4(SÅ4)2 som jern (III) ammoniumsulfat.
