Hvordan beregne masseprosent: 13 trinn (med bilder)

2024 Forfatter: Jason Gerald | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 11:30

Masseprosent er prosentandelen av hvert element i en kjemisk forbindelse. For å finne masseprosenten trenger vi molar masse av grunnstoffet i forbindelsen i gram/mol, eller massen i gram som brukes til å lage løsningen. Masseprosenten kan enkelt beregnes ved hjelp av grunnformelen ved å dele massen til elementet (eller oppløst stoff) med massen til forbindelsen (eller løsningen).

Steg

Metode 1 av 2: Bestemme masseprosenten hvis stoffets masse er kjent

Trinn 1. Bestem masseprosentligningen for et stoff

Den grunnleggende formelen for masse prosent av et stoff er: masse prosent = (masse stoff/total masse sammensatt) x 100. Du må multiplisere resultatet av divisjonen med 100 på slutten av beregningen for å uttrykke verdien i prosent.

• Skriv ligningen i begynnelsen av hvert spørsmål: masse prosent = (masse stoff/total masse av forbindelse) x 100.
• Massen av kjemikaliet du leter etter er den kjente masseverdien i problemet. Hvis ikke gitt, kan du lese neste avsnitt for å løse problemer som ikke gir data om stoffets masse.
• Den totale massen til en forbindelse beregnes ved å legge opp massene til alle stoffene som utgjør forbindelsen eller løsningen.

Trinn 2. Beregn den totale massen av forbindelsen

Hvis du kjenner alle massene til de bestanddelene eller forbindelsene som inngår, trenger du bare å legge dem til for å få den totale massen av forbindelsen eller løsningen. Dette tallet vil være divisoren i masseprosentberegningen.

• Eksempel 1: Hva er masseprosenten av 5 g natriumhydroksid oppløst i 100 g vann?

  Den totale massen av forbindelsen er massen av natriumhydroksid pluss massen av vann, det vil si: 100 g + 5 g = 105 g

• Eksempel 2: Hvilken masse natriumklorid er nødvendig for å lage 175 g av en 15% løsning?

  I dette eksemplet er den totale massen og masseprosenten angitt i problemet, men du blir bedt om å finne mengden oppløst stoff som må tilsettes en løsning med en total masse på 175 g

Trinn 3. Finn massen av stoffet det gjelder

Når du blir bedt om å finne "masseprosent", må du finne massen til et bestemt kjemikalie (som blir spurt i problemet) som en prosentandel sammenlignet med den totale massen av alle dets bestanddeler. Skriv ned massen av kjemikaliet det gjelder. Denne massen vil være telleren for beregningen av masseprosent.

• Eksempel 1: massen av stoffet det gjelder er 5 g natriumhydroksyd.
• Eksempel 2: i dette eksemplet er massen av kjemikaliet du leter etter ukjent, og du må beregne det.

Trinn 4. Koble de kjente variablene til masseprosentligningen

Etter å ha bestemt verdien av hver variabel, kobler du dem alle til ligningen.

• Eksempel 1: masseprosent = (masse av kjemisk stoff/total masse av forbindelse) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
• Eksempel 2: i dette problemet må vi endre skrivingen av masseprosentligningen for å finne massen til det ukjente kjemikaliet til å være: masse av kjemisk stoff = (masseprosent*total masse av forbindelse)/100 = (15*175)/100.

Trinn 5. Beregn masseprosenten

Nå som ligningen er numerisk fylt ut, er alt du trenger å gjøre å fullføre beregningen av masseprosent. Del massen av kjemikaliet med den totale massen av forbindelsen, multipliser deretter med 100. Denne beregningen gir deg massens prosentandel av stoffet.

• Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Således er masseprosenten av 5 g natriumhydroksid oppløst i 100 g vann 4.761%.

• Eksempel 2: Endre skriving av ligningen for å beregne massen av det kjemiske stoffet til (prosent masse*total masse av forbindelsen)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gram natriumklorid.

  Mengden vann som må tilsettes er totalmassen minus stoffets masse, nemlig: 175 - 26, 25 = 148, 75 gram vann

Metode 2 av 2: Løsning av masseprosentproblemet Hvis massen til et stoff er ukjent

Trinn 1. Bestem masseprosenten av et element

Den grunnleggende formelen for masse prosent av et grunnstoff er: masse prosent = (molar masse av et element/total molekylmasse av en forbindelse) x 100. Molar masse av et stoff er massen til en mol av elementet, mens molekylen masse er massen til 1 mol av en forbindelse som helhet. Du må multiplisere resultatet med 100 på slutten av beregningen for å uttrykke verdien i prosent.

• Skriv ligningen i begynnelsen av hvert spørsmål: masse prosent = (molar masse av et element/total molekylmasse av forbindelsen) x 100.
• Begge disse tallene er uttrykt i gram per mol (g/mol).
• Når massen til et stoff ikke er angitt i problemet, kan masseprosenten av et element i en forbindelse bli funnet ved hjelp av molmassen.
• Eksempel 1: Finn masseprosenten av hydrogen i ett vannmolekyl.
• Eksempel 2: Finn masseprosenten av karbon i ett glukosemolekyl.

Trinn 2. Skriv ned den kjemiske formelen

Hvis den kjemiske formelen for forbindelsen ikke er angitt i problemet, må du skrive den ned. Men hvis problemet er gitt, kan du hoppe over dette trinnet og gå videre til trinnet "finn massen av hvert element".

• Eksempel 1: skriv den kjemiske formelen for vann, H₂O.
• Eksempel 2: skriv den kjemiske formelen for glukose, C₆H₁₂O₆.

Trinn 3. Finn massen til hvert element i forbindelsen

Finn atomvekten til hvert element i den kjemiske formelen på det periodiske bordet. Massen til et element kan vanligvis finnes under dets kjemiske symbol. Skriv ned massen til hvert element i forbindelsen.

• Eksempel 1: finn atomvekten til oksygen (15.9994) og atomvekten til hydrogen (1.0079).
• Eksempel 2: Finn atomvektene til karbon (12, 0107), oksygen (15, 9994) og hydrogen (1, 0079).

Trinn 4. Multipliser massen med molforholdet til forbindelsen

Finn ut hvor mange mol (molforhold) hvert element er i en kjemisk forbindelse. Molforholdet er uttrykt i små tall i forbindelsen. Multipliser atommassen til hvert element med molforholdet.

• Eksempel 1: i et vannmolekyl er det 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Så multipliser atommassen til hydrogen med 2 (1 00794 X 2 = 2 01588), og la oksygenmassen forbli på 15 9994 (fordi den multipliseres med tallet 1).

• Eksempel 2: i et glukosemolekyl er det 6 karbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oksygenatomer. Multipliser hvert element med atomnummeret:

  • Karbon (12, 0107*6) = 72, 0642
  • Hydrogen (1, 00794*12) = 12, 09528
  • Oksygen (15, 9994*6) = 95, 9964

Trinn 5. Beregn den totale massen av forbindelsen

Legg til den totale massen av alle elementene som utgjør forbindelsen. Ved å bruke massen beregnet ved hjelp av molforholdet, kan du finne ut den totale massen av forbindelsen. Dette tallet vil være divisoren i masseprosentligningen.

• Eksempel 1: tilsett 2.01588 g/mol (massen av 2 mol hydrogenatomer) med 15.9994 g/mol (massen av ett mol oksygenatomer) til 18.01528 g/mol.
• Eksempel 2: legg sammen alle beregnede molmasser: karbon + hydrogen + oksygen = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Trinn 6. Bestem massen til det aktuelle elementet

Når du blir bedt om å finne "masseprosent", må du finne massen til et bestemt element i en forbindelse uttrykt som en prosentandel av den totale massen av alle elementene som utgjør det. Bestem massen til det aktuelle elementet og skriv det ned. Denne massen er massen beregnet ved hjelp av molforholdet. Dette tallet vil være telleren for masseprosentligningen.

• Eksempel 1: massen av hydrogen i forbindelsen er 2,01588 g/mol (masse på 2 mol hydrogenatomer).
• Eksempel 2: massen av karbon i forbindelsen er 72,0642 g/mol (masse på 6 mol karbonatomer).

Trinn 7. Koble variablene til masseprosentligningen

Etter å ha fått verdien av hver variabel, kobler du den til ligningen skrevet i det første trinnet: masse prosent = (molar masse av grunnstoffet/total molekylmasse av forbindelsen) x 100.

• Eksempel 1: masse prosent = (molar masse av grunnstoffet/total molekylmasse av forbindelsen) x 100 = (2.01588/18, 01528) x 100.
• Eksempel 2: masse prosent = (molar masse av grunnstoffet/total molekylmasse av forbindelsen) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Trinn 8. Beregn masseprosenten

Nå som ligningen er fullført, er alt du trenger å gjøre å fullføre beregningen av masseprosent. Del elementets masse med den totale massen av forbindelsen, multipliser deretter med 100. Resultatet er masseprosenten av elementet.

• Eksempel 1: masse prosent = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Dermed er masseprosenten av hydrogenatomer i et vannmolekyl 11,18%.
• Eksempel 2: masse prosent = (molar masse av grunnstoffet/total molekylmasse av forbindelsen) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Dermed er masseprosenten av karbonatomer i et glukosemolekyl 40,00%.