Masseprosentsammensetningen av et molekyl er prosentvis bidrag fra hvert element til dets molekylmasse. Masseprosenten av et element i en forbindelse uttrykkes som forholdet mellom massens bidrag av elementet til den totale molekylmassen til forbindelsen multiplisert med 100%. Dette høres komplisert ut, men å finne masseprosenten er faktisk en enkel prosess!
Steg
Del 1 av 2: Forstå det grunnleggende
Trinn 1. Forstå om atomer
Atom er grunnenheten til et objekt, som består av protoner, nøytroner og elektroner. Dette er de grunnleggende ingrediensene i alt rundt deg.
Trinn 2. Forstå molekyler
Et molekyl er en elektrisk nøytral gruppe av kjemiske stoffer, som består av to eller flere atomer, som holdes sammen av kjemiske bindinger.
For eksempel består vann av H2O -molekyler. Hvert vannmolekyl består av to hydrogenatomer, som er kjemisk bundet til ett oksygenatom
Trinn 3. Forstå om føflekker
Føflekken er en måleenhet som brukes til å uttrykke mengden av et kjemikalie i en prøve. En føflekk er definert som mengden av ethvert stoff som inneholder 6,02 x 10^23 grunnleggende enheter. Bruk føflekker som en måte å uttrykke den eksakte mengden av et kjemikalie.
6,02 x 10^23, som er omtrent antall karbonatomer i 12 gram rent karbon, er også kjent som "Avogadros tall"
Trinn 4. Forstå om kjemiske forbindelser
En kjemisk forbindelse er en ren kjemisk substans som består av to eller flere kjemiske elementer.
Vann, som består av H2O -molekyler, er en kjemisk forbindelse
Trinn 5. Forstå atommasse
Atommasse er massen av atompartikler, subatomære partikler eller molekyler. Atommassen uttrykkes i gram per mol (g/mol).
Vær oppmerksom på at atommassen er forskjellig fra atomvekten og spesifikt refererer til den totale massen til en partikkel, subatomær partikkel eller molekyl i hvile
Trinn 6. Forstå molekylmasse
Molekylær masse er massen til et enkelt molekyl. Med andre ord er molekylmassen den totale massen til alle de individuelle atomene som utgjør et gitt molekyl.
Som atommasse er molekylmassen forskjellig fra molekylvekt
Del 2 av 2: Beregning av masseprosent
Trinn 1. Skriv ned elementene i forbindelsen
For eksempel må du beregne masseprosenten av sitronsyre, C6H8O7, som vist på figuren. Elementene i denne forbindelsen er karbon (C), hydrogen (H) og oksygen (O)
Trinn 2. Skriv ned atommassen til hvert enkelt element
Bruk det periodiske systemet til å finne disse tallene. Vanligvis er atommassen under atomsymbolet, i g/mol.
I eksemplet ovenfor vil du merke at atommassen til karbon er 12,01 g/mol, atommassen til hydrogen er 1,00 g/mol, og atommassen til oksygen er 15,99 g/mol
Trinn 3. Finn massebidraget til hvert element i sammensetningen
Massebidraget til et element i en forbindelse er atomets masse av elementet ganger antallet atomer i elementet, i et enkelt molekyl av den forbindelsen. Små tall skrevet nederst etter hvert atomsymbol, angir antall atomer til det elementet i forbindelsen.
-
I eksemplet ovenfor husker du at hvert element i forbindelsen din består av 6 karbonatomer, 8 hydrogenatomer og 7 oksygenatomer. Dermed vil du beregne massebidraget til elementet som vist på figuren.
Kullmassebidrag: 6 x 12,01 g/mol
Massebidrag av hydrogen: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Massebidrag av oksygen: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Trinn 4. Beregn den totale molekylmassen til forbindelsen din
Den totale molekylmassen til en forbindelse, betegnet som summen av massebidragene til de enkelte elementene i forbindelsen. Denne totale massen representerer massen til et enkelt molekyl.
-
I eksemplet ovenfor beregner du din totale molekylmasse som følger:
Molekylmasse av C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Trinn 5. Finn masseprosentsammensetningen
Masseprosentsammensetningen av et element uttrykkes som forholdet mellom elementets massebidrag og forbindelsens totale molekylmasse, multiplisert med 100%.
