Mange kjemikalier er tilgjengelige i væske i stedet for i fast form. Flytende kjemikalier er lettere å bruke og måle enn faste stoffer, spesielt siden faste stoffer generelt er tilgjengelige i pulverform. Støkiometrien for kjemiske reaksjoner blir imidlertid mer komplisert i flytende form. Støkiometri i beregninger bruker mengden av et stoff som er inkludert i ligningen. Væsken som brukes som løsningsmiddel reagerer ikke og støkiometrien tar ikke hensyn til væsken i reaksjonen. Mengden reagerende stoff kan bestemmes ved å finne løsningens normalitet. Bruk følgende tips for å lære å beregne normalitet.
Steg
Trinn 1. Samle informasjon om ekvivalentvekten til reaktantene
Se referansebøker for kjemi for å finne valensen og molekylvekten til det aktuelle stoffet. Molekylvekt er forholdet mellom massen av 1 molekyl av et stoff til massen av ett molekyl av karbon-12 dividert med 12. Valens bestemmes av det maksimale antallet valens subatomære eller interatomiske bindinger som kan dannes med andre stoffer. Denne informasjonen er nødvendig for å bestemme normalitet.
Trinn 2. Finn stoffets ekvivalente vekt
Ekvivalentvekten til et stoff er lik dets molekylvekt dividert med dets valens.
Trinn 3. Beregn normalitet
Normalitet er konsentrasjonen av stoffet det gjelder i løsningen. Derfor er normalitet en egenskap av blandingen, og verdien varierer avhengig av mengden løsningsmiddel i løsningen av stoffet det gjelder. Normalitet er antall gram av det aktuelle stoffet delt på produktet av den tilsvarende vekten og mengden løsningsmiddel.
Trinn 4. Se følgende eksempel
Løs natriumklorid (NaCl) i vann. Natriumklorid har et valensnummer på 1 og en molekylvekt på 58 443. Derfor er dens ekvivalentvekt 58 443/1 eller lik 58 443,1 1 gram NaCl oppløses i 0,05 L vann, slik at løsningens normalitet er 1/(58, 443 x 0,05) eller lik 0,342.
