Hvis du har lekser for å finne den empiriske formelen for en forbindelse, men ikke vet hvordan du skal begynne, ikke frykt! WikiHow her vil hjelpe deg! Vurder først den grunnleggende kunnskapen du trenger for å finne empiriske formler, og gå videre til eksempelproblemene i seksjon 2.
Steg
Metode 1 av 2: Forstå det grunnleggende
Trinn 1. Vet om empiriske formler
I kjemi er en empirisk formel den enkleste måten å uttrykke en forbindelse på - det er i utgangspunktet en liste over elementene som utgjør en forbindelse, ordnet i prosent. Du må forstå at denne enkle formelen ikke beskriver "arrangementet" av atomene i forbindelsen, denne formelen angir bare bestanddelene. For eksempel:
En forbindelse sammensatt av 40,92% karbon, 4,58% hydrogen og 54,5% oksygen vil ha den empiriske formelen C3H4O3 (vi dekker et eksempel på hvordan du finner denne empiriske formelen i del to).
Trinn 2. Forstå begrepet "masse prosent"
Masseprosent betyr prosentandelen av hvert enkelt atom i en forbindelse. For å finne den empiriske formelen for en forbindelse, må vi kjenne masseprosenten av forbindelsen. Hvis du leter etter en empirisk formel for et lekseproblem, vil du mest sannsynlig få informasjon om masseprosenten.
I et kjemilaboratorium, for å finne masseprosent, vil en forbindelse testes ved flere fysiske tester og deretter analyseres kvantitativt. Med mindre du er på et laboratorium, trenger du egentlig ikke å gjøre denne testen
Trinn 3. Vær forsiktig når du arbeider med gramatomer
Et gramatom er den spesifikke mengden av et element hvis vekt i gram er lik dets atommasse. For å finne gramatomet er ligningen: Prosentandelen av et element i en forbindelse (%) dividert med atommassen til det elementet.
La oss for eksempel si at vi har en forbindelse som består av 40,92% karbon. Atommassen av karbon er 12, så ligningen vår vil være 40,92/12 = 3,41
Trinn 4. Vet hvordan du finner atomforholdet
Når du løser et sammensatt problem, vil det være mer enn et gram atomer du må telle. Når du har alle gram atomer i stoffet, må du være oppmerksom. For å finne atomforholdet må du velge atomgrammet som er det minste av alle. Du må deretter dele alle dine atomgram med det minste atomgrammet. For eksempel:
- La oss si at vi jobber med en forbindelse som har tre gram atomer, nemlig: 1, 5; 2; og 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Så atomforholdet er 1: 1, 33: 1, 66.
Trinn 5. Forstå hvordan du konverterer atomforholdstall til heltall
Når du skriver empiriske formler, må du bruke hele tall. Dette betyr at du ikke kan bruke tall som 1.33. Når du har funnet atomforholdet, må du konvertere et brøknummer (for eksempel 1.33) til et heltall (for eksempel 3). For å gjøre dette må du finne et tall som kan multipliseres med hvert tall i atomforholdet for å få et heltall. For eksempel:
- Prøv 2. Multipliser tallet i atomforholdet (1, 1, 33 og 1, 66) med 2. Du får 2, 2, 66 og 3, 32. Disse tallene er ikke heltall, så du kan ikke bruke en multiplikator på 2.
- Prøv 3. Du får 3, 4 og 5 når du multipliserer 1, 1, 33 og 1, 66 med 3. Dermed er atomforholdet mellom heltall 3: 4: 5.
Trinn 6. Forstå at disse heltallene brukes til empiriske formler
Heltallforholdene vi nettopp løste kan brukes i empiriske formler. De tre heltallene er tallene plassert ved foten av hver bokstav som representerer de forskjellige elementene i en forbindelse. For eksempel er den empiriske formelen for forbindelsen vi lager:
X3Y4Z5
Metode 2 av 2: Finne empiriske formler
Trinn 1. Bestem masseprosenten av forbindelsen din
Hvis du prøver å finne en empirisk formel for et lekseproblem, får du mest sannsynlig masse prosent data - du trenger bare å vite hvor du skal finne dem. Som et eksempel:
- La oss si at prøveproblemet ber deg om å se på en prøve av vitamin C. Det står karbon 40,92%, hydrogen 4,58% og oksygen 54,5% - dette er masseprosent.
- 40, 92% av vitamin C består av karbon, mens resten består av hydrogen så mye som 4,58% og oksygen 54,5%.
Trinn 2. Finn antall gram atomer i forbindelsen
Som forklart i avsnitt 1, er ligningen for å finne antall gram atomer: Prosentandelen av elementet i forbindelsen (%) dividert med atomets masse.
I vårt eksempel er atommassen til karbon 12, hydrogen er 1 og oksygen er 16.
- Antall gram atomer av karbon = 40,92/12 = 3,41
- Antall gram hydrogenatomer = 4,58 /1 = 4,58
- Antall gram oksygenatomer = 54,50/16 = 3,41
Trinn 3. Finn ut atomforholdet
Finn atomgrammet som er det minste av gramatomene vi nettopp har talt. I eksempelet vårt er det for eksempel 3,41 (karbon eller oksygen - begge har samme verdi). Du må deretter dele alle atomgrammene med dette tallet. Skriv forholdet slik: karbonverdi: hydrogenverdi: oksygenverdi.
- Karbon: 3,41/3,41 = 1
- Hydrogen: 4,58/3,41 = 1,34
- Oksygen: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomforholdet er 1: 1, 34: 1.
Trinn 4. Konverter atomforholdet til et heltall
Hvis atomforholdet ditt er et heltall, kan du hoppe over dette trinnet. Men i eksemplet vi bruker, må vi konvertere 1, 34 til et heltall. Det minste heltallet som kan multipliseres med et tall i atomforholdet for å få et heltall er 3.
- 1 x 3 = 3 (denne metoden fungerer fordi 3 er et heltall).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 er også et heltall).
- 1 x 3 = 3 (igjen, 3 er et heltall).
- Forholdet i hele tall i vårt eksempel er dermed karbon (C): hydrogen (H): oksygen (O) = 3: 4: 3
Trinn 5. Skriv ned den empiriske formelen
For å gjøre dette trenger du bare å skrive bokstaven til hvert element i forbindelsen, i dette tilfellet C for karbon, H for hydrogen og O for oksygen, med forholdsverdiene i hele tall i beina. Den empiriske formelen i vårt eksempel er:
C3H4O3
Tips
- Molekylformelen beskriver antall elementer som er tilstede i en forbindelse, mens den empiriske formelen beskriver det minste forholdet mellom de atomer som er sammensatt.
- Hvis du lette etter prosentandelen i laboratoriet, ville du bruke en spektrometertest på en prøve av forbindelsen.
