Å bestemme antall nøytroner i et atom er ganske enkelt og krever ingen erfaring. For å beregne antall nøytroner i et vanlig atom eller isotop, følg bare disse instruksjonene.
Steg
Metode 1 av 2: Finne antall nøytroner i et vanlig atom
Trinn 1. Finn elementet i det periodiske systemet
I dette eksemplet vil vi se på osmium (Os), i den sjette raden.
Trinn 2. Finn atomnummeret til elementet
Dette tallet har en tendens til å være det mest synlige tallet og er vanligvis over elementets symbol. (Tabellen viser ikke engang andre tall.) Atomnummeret er antall protoner i et enkelt atom av elementet. Os er tallet 76, som betyr at ett atom av osmium har 76 protoner.
Trinn 3. Finn atommassen til grunnstoffet
Dette tallet er vanligvis under atomsymbolet. Vær oppmerksom på at tabellen i dette eksemplet bare er basert på atomnummer og ikke viser atomvekter. Dette er vanligvis ikke alltid tilfelle. Osmium har en atomvekt på 190,23.
Trinn 4. Rund atomvekten til nærmeste tall for å finne atommassen
I dette eksemplet 190 er 23 avrundet til 190, så osmiums atommasse er 190.
Trinn 5. Trekk atomnummeret fra atommassen
Siden det er funnet at det meste av atommassen er protoner og nøytroner, vil subtrahering av antall protoner (dvs. atomnummer) fra atommassen gi deg det beregnede antallet nøytroner i atomet. Tallene etter desimalpunktet er vanligvis de veldig små massene av elektroner i et atom. I vårt eksempel: 190 (atomvekt) - 76 (antall protoner) = 114 (antall nøytroner).
Trinn 6. Husk formelen
For å finne antall nøytroner, bare bruk denne formelen:
-
N = M - n
- N = tall Neutron
- M = Matommasse
- n = antall atomer
Metode 2 av 2: Finne antall nøytroner i en isotop
Trinn 1. Finn elementet i det periodiske systemet
Som et eksempel vil vi se på isotopen karbon-14. Siden den ikke-isotopiske formen av karbon-14 er karbon (C), se etter elementet karbon i det periodiske systemet (i den andre raden).
Trinn 2. Finn atomnummeret til elementet
Dette tallet har en tendens til å være det mest synlige tallet og er vanligvis over elementets symbol. (Tabellen viser ikke engang andre tall.) Atomnummeret er antall protoner i et enkelt atom av elementet.
C er tallet 6, som betyr at ett karbonatom har 6 protoner.
Trinn 3. Finn atommassen
For isotoper er veldig enkle, fordi de er navngitt i henhold til atommassen til elementet. Karbon-14 har for eksempel en atommasse på 14. Etter å ha funnet atommassen til en isotop, er prosessen den samme som å finne antall nøytroner i et vanlig atom.
Trinn 4. Trekk atomnummeret fra atommassen
Siden det er funnet at det meste av atommassen er protoner og nøytroner, vil subtrahering av antall protoner (dvs. atomnummer) fra atommassen gi deg det beregnede antallet nøytroner i atomet. Tallene etter desimalpunktet er vanligvis de veldig små massene av elektroner i et atom. I vårt eksempel: 14 (atommasse) - 6 (antall protoner) = 8 (antall nøytroner).
Trinn 5. Husk formelen
For å finne antall nøytroner, bare bruk denne formelen:
-
N = M - n
- N = tall Neutron
- M = Matommasse
- n = antall atomer
Tips
- Osmium, et metall som er fast ved romtemperatur, har sitt navn fra det greske ordet for lukt, "osme".
- Protoner og nøytroner utgjør nesten hele elementets vekt, mens elektroner og andre partikler utgjør en ubetydelig masse (nær null masse). Siden et proton har nesten samme vekt som et nøytron, og atomnummeret er antall protoner, kan vi trekke antall protoner fra den totale massen.
- Hvis du ikke husker elementnummerene i det periodiske systemet, må du huske at tabellen er designet rundt atomnummeret (dvs. antall protoner), som begynner med 1 (hydrogen) og øker hver enhet fra venstre til høyre og slutter på 118 (ununoctium). Dette er fordi antall protoner i et atom bestemmer atomet, noe som gjør det til en lett håndterbar egenskap av elementet. (f.eks. et atom med 2 protoner må være helium, et atom med 79 protoner må være gull.)
