På atomnivå er bindingsrekkefølgen antall bindede elektronpar mellom to atomer. For eksempel i diatomisk nitrogen (N N) er bindingsrekkefølgen 3 fordi det er 3 kjemiske bindinger som forbinder de to nitrogenatomer. I molekylær orbitalteori er bindingsrekkefølgen også definert som halvparten av forskjellen mellom antall bindings- og anti-bindingselektroner. For et enklere svar: bruk denne formelen: Bindingsrekkefølge = [(Antall elektroner i bindingsmolekylet) - (Antall elektroner i antibindningsmolekylet]/2.
Steg
Metode 1 av 3: Finne obligasjonsordren raskt
Trinn 1. Kjenn formelen
I molekylær orbitalteori er bindingsrekkefølgen definert som halvparten av forskjellen mellom antall bindings- og anti-bindingselektroner. Bindingsrekkefølge = [(Antall elektroner i bindingsmolekylet) - (Antall elektroner i antibindningsmolekylet]/2.
Trinn 2. Vet at jo høyere bindingsrekkefølgen er, desto mer stabil er et molekyl
Hvert elektron som kommer inn i bindingsmolekylær orbital vil bidra til å stabilisere det nye molekylet. Hvert elektron som kommer inn i den antibindende molekylære orbitalen destabiliserer det nye molekylet. Registrer det nye energinivået som molekylets bindingsrekkefølge.
Hvis bindingsrekkefølgen er null, kan ikke molekylet dannes. Jo høyere bindingsrekkefølgen indikerer større stabilitet for det nye molekylet
Trinn 3. Vurder et enkelt eksempel
Hydrogenatomet har ett elektron i s -skallet, og s -skallet kan inneholde to elektroner. Når to hydrogenatomer bindes, fullfører hver den andres skall. To bindingsorbitaler dannes. Ingen elektroner blir tvunget til å bevege seg til en høyere bane, p-skallet, så det dannes ingen antibindende orbitaler. Dermed blir obligasjonsordren (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Trinn 1. Bestem raskt obligasjonsordren
Enkelt kovalente obligasjoner har en bindingsrekkefølge på en; dobbel kovalente obligasjoner, obligasjonsordre to; trippel kovalente obligasjoner, trippel obligasjonsordre og så videre. I sin mest grunnleggende form er bindingsrekkefølgen antall bindede elektronpar som har to atomer.
Trinn 2. Vurder hvordan atomer kommer sammen for å danne molekyler
I alle molekyler holdes atomkomponentene sammen av bindede elektronpar. Elektronene kretser rundt atomkjernen i orbitaler, hver orbital kan bare inneholde to elektroner. Hvis banen ikke er full, for eksempel, holder orbitalen bare ett eller ingen elektron i det hele tatt, så kan det uparrede elektronet binde seg til det tilsvarende frie elektronet på et annet atom.
- Avhengig av størrelsen og kompleksiteten kan et atom bare ha én bane, eller det kan være så mange som fire.
- Når det nærmeste orbitalskallet er fullt, begynner nye elektroner å samle seg i det neste orbitale skallet utenfor kjernen, og fortsette til det skallet også er fullt. Samlingen av elektroner fortsetter i stadig ekspanderende orbitalskall, fordi større atomer har flere elektroner enn mindre atomer.
Trinn 3. Tegn en Lewis -punktstruktur
Det er en enkel måte å visualisere hvordan atomene i et molekyl binder seg til hverandre. Tegn atomer i henhold til bokstaver (for eksempel H for hydrogen, Cl for klor). Tegn bindinger mellom atomer på linjer (for eksempel - for enkeltbindinger, = for dobbeltbindinger og for trippelbindinger). Merk de ubundne elektronene og elektronparene med prikker (f.eks.: C:). Når du har tegnet Lewis -punktstrukturen, teller du antall obligasjoner: dette er bindingsrekkefølgen.
Lewis -punktstrukturen for diatomisk nitrogen er N≡N. Hvert nitrogenatom består av ett elektronpar og tre ubundne elektroner. Når to nitrogenatomer møtes, kombineres de 6 ubundne elektronene til de to atomene for å danne en sterk trippel kovalent binding
Metode 3 av 3: Beregning av obligasjonsordre for orbitalteori
Trinn 1. Vurder diagrammet for elektronorbitalskall
Legg merke til at atomskjellene er lenger borte fra kjernen. Ifølge egenskapen til entropi søker energi alltid det laveste nivået. Elektronene vil fylle det laveste tilgjengelige orbitalskallet.
Trinn 2. Kjenn forskjellen mellom bonding og anti-bonding orbitaler
Når to atomer kombineres for å danne et molekyl, prøver de å bruke hverandres elektroner for å fylle det laveste elektronorbitalskallet. Bindingselektroner er i utgangspunktet elektroner som kombinerer og er på det laveste nivået. Anti-bindingselektroner er "frie" eller ubundne elektroner som skyves til et høyere orbitalnivå.
- Bindingselektroner: Ved å observere hvor full de orbitale skjellene er for hvert atom, kan du bestemme hvor mange elektroner i de høyere energinivåene som kan fylle den lavere energien og de mer stabile skjellene til det tilsvarende atomet. Disse "fylleelektronene" blir referert til som bindingselektroner.
- Antibindende elektroner: Når to atomer prøver å danne et molekyl ved å dele elektroner, vil noen elektroner skyves inn i orbitalskallet med det høyere energinivået fordi orbitalskallet med det lavere energinivået er fullt. Disse elektronene kalles anti-bindingselektroner.
