Føflekken er en standard måleenhet i kjemi som tar hensyn til de forskjellige elementene i kjemiske forbindelser. Ofte er mengden av en forbindelse gitt i gram og må omdannes til mol. Selv om konverteringen er enkel, er det noen viktige trinn å følge. Ved å bruke denne metoden kan du lære å konvertere gram til føflekker.
Steg
Del 1 av 2: Beregning av molekylær masse
Trinn 1. Samle verktøyene som trengs for å løse kjemiproblemet
Å gi alt du trenger for å gjøre det enkelt å plukke opp vil forenkle prosessen med å løse de tildelte problemene. Du trenger følgende:
- Blyant og papir. Beregninger er lettere å fullføre hvis du skriver dem ned. Sørg for å skrive ned alle dine arbeidstrinn for å få full score.
- Periodiske tabell. Du bør kunne finne atomvektene til elementene ved hjelp av det periodiske systemet.
- Kalkulator. Kalkulatorer er nødvendige for å forenkle beregningen av komplekse tall.
Trinn 2. Identifiser elementene i forbindelsen som du må konvertere til føflekker
Det første trinnet i beregningen av molekylmassen er å identifisere de enkelte elementene som utgjør forbindelsen. Det er lett å skille elementene fordi forkortelsen bare består av en eller to bokstaver.
- Hvis en sammensetning er forkortet til to bokstaver, blir den første bokstaven skrevet med store eller store bokstaver mens den andre bokstaven blir skrevet med små bokstaver. For eksempel står Mg for magnesium.
- NaHCO. Forbindelse3 har fire elementer i den: natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).
Trinn 3. Bestem antall atomer hvert element har i forbindelsen
Du må vite antall atomer for hvert element som er tilstede for å beregne molekylmassen. Antall atomer i hvert element vil bli skrevet som et lite tall som ligger ved siden av elementet.
- For eksempel, H.2O har to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
- Hvis en forbindelse har parenteser og blir etterfulgt av et lite tall, multipliseres alle elementene i parentesene med det lille. For eksempel (NH4)2S har to N -atomer, åtte H -atomer og ett S -atom.
Trinn 4. Skriv ned atomvekten til hvert element
Det periodiske systemet er den enkleste måten å finne atomvekten til et element. Når du vet plasseringen av elementet i tabellen, er atomvekten vanligvis funnet under elementets symbol.
- Vekten eller massen til et atom eller element uttrykkes i atommassenheter (amu).
- For eksempel er oksygenens molekylvekt 15,99.
Trinn 5. Beregn molekylmassen
Molekylmassen til et stoff beregnes ved å telle antallet atomer for hvert element multiplisert med atomvekten til det elementet. Å kjenne molekylmassen er nødvendig for å konvertere gram til mol.
- Multipliser antall atomer for hvert element i forbindelsen med atomvekten til det elementet.
- Legg til den totale vekten av hvert element i forbindelsen.
- For eksempel (NH4)2S har en molekylvekt (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekylmassen er også kjent som molarmassen.
Del 2 av 2: Konvertering av gram til Mol
Trinn 1. Skriv ned konverteringsformelen
Antall mol du har i en forbindelse kan beregnes ved å dividere antall gram av forbindelsen med molekylmassen til forbindelsen.
Formelen ser slik ut: mol = gram forbindelse/molar masse av forbindelse
Trinn 2. Koble tallene til formelen
Etter at du har skrevet formelen riktig, er neste trinn ganske enkelt å skrive inn beregningene i den riktige delen av formelen. En enkel måte å sjekke om du har skrevet alt på rett sted, er å se på enhetene. Kryssing av alle enhetene vil bare etterlate føflekker.
Trinn 3. Løs ligningen
Ved hjelp av en kalkulator deler du gramet med molmassen. Resultatet er antall mol i grunnstoffet eller forbindelsen.
Tenk deg for eksempel at du har 2 g vann, eller H2O, og du vil konvertere den til føflekker. Molekylmasse av H2O er 18 g/mol. Del 2 med 18, så har du 0,1111 mol H2O.
Tips
- Inkluder alltid navnet på elementet eller forbindelsen i svarene dine.
- Hvis du blir bedt om å vise arbeidet ditt med kjemioppgaven eller testen, må du skrive svaret klart ved å sirkle det eller tegne en boks rundt svaret.
