Atomnummeret til et element er antall protoner i kjernen til et enkelt atom av det elementet. Atomnummeret til et element eller en isotop endres ikke, så du kan bruke det til å finne andre data, for eksempel antall nøytroner.
Steg
Del 1 av 2: Finne atomnummeret
Trinn 1. Forbered det periodiske systemet
Vi gir den her, hvis du ikke har en ennå. Hvert element har et annet atomnummer, så det er ingen snarveier for å studere det. Du må se på det periodiske bordet eller huske det.
De fleste lærebøker i kjemi inkluderer det periodiske systemet på forsiden
Trinn 2. Finn elementet du studerer
De fleste periodiske tabeller inkluderer elementets fulle navn, så vel som symbolet (for eksempel Hg for Merkur). Hvis du har problemer med å finne den, kan du søke på internett etter "element symboler" og navnene deres.
Trinn 3. Finn atomnummeret
Selv om det kan skrives andre steder, er atomnummeret til et element vanligvis plassert i øvre venstre eller høyre hjørne av elementrutenettet. Dette tallet skrives alltid som et heltall.
Hvis tallet du ser er et desimaltall, er det sannsynligvis massetallet
Trinn 4. Sørg for å være oppmerksom på elementene i nærheten
Det periodiske systemet med elementer er arrangert i rekkefølge etter atomnummer. Hvis atomnummeret til elementet ditt er "33", skal atomnummeret til elementet til venstre være "34". Hvis mønsteret er slik, er tallet du får faktisk atomnummeret.
Du kan finne at atomnumrene ikke er sammenhengende mellom 56 (Barium) og 88 (Radium). Faktisk er atomnummeret til dem sekvensielle og ligger i to rader med elementer nederst i tabellen. Elementene er oppført separat slik at de kan inkluderes i et kortere periodisk system
Trinn 5. Forstå atomnummer
Atomnummeret til et element har en enkel definisjon: antall protoner som finnes i ett atom av elementet. Dette er den grunnleggende definisjonen på et element. Antallet protoner bestemmer den elektriske ladningen i atomkjernen, og bestemmer dermed hvor mange elektroner som kan passe inn i den. Siden elektroner er ansvarlige for nesten alle kjemiske reaksjoner, bestemmer atomnummeret nesten alle de fysiske og kjemiske egenskapene til et element.
Med andre ord er hvert atom som har åtte protoner et oksygenatom. To oksygenatomer kan ha forskjellige antall nøytroner eller, hvis en av dem er et ion, forskjellige antall elektroner. Men alle oksygenatomer vil alltid ha åtte protoner
Del 2 av 2: Finne relaterte data
Trinn 1. Finn atomvekten
Atomvekten er vanligvis oppført under navnet på elementet i det periodiske systemet, vanligvis med to eller tre tall etter komma. Denne verdien er gjennomsnittlig masse av ett atom av et element, i sin naturlige form i naturen. Denne vekten er uttrykt i "atommasseenheter" (amu).
Noen eksperter omtaler det som "relativ atommasse", ikke atomvekt
Trinn 2. Finn massenummeret
Massetallet er det totale antallet protoner og nøytroner i ett atom av et element. Denne verdien er lett å finne: vær oppmerksom på atomvektene som er oppført i det periodiske systemet, og vær oppmerksom på heltallene i nærheten.
- Dette er mulig fordi protoner og nøytroner er veldig nær 1 amu, mens elektroner er veldig nær 0 amu. Atomvekter skrives nøyaktig med desimaltall, men vi trenger bare å ta hensyn til hele tall som betyr antall protoner og nøytroner.
- Husk at hvis du bruker atomvekter, bruker du gjennomsnittlige data fra samme utvalg av elementer. Prøver av brom har et gjennomsnittlig massetall på 80, men et enkelt bromatom har nesten alltid en masse på 79 eller 81.
Trinn 3. Finn antall elektroner
Et atom har samme antall protoner og elektroner. Så dette tallet vil være det samme. Elektroner har en negativ ladning, slik at de kan nøytralisere protoner som er positivt ladet.
Et atom vil bli til et ion som er et ladet atom hvis det mister eller får elektroner
Trinn 4. Tell antall nøytroner
Nå kjenner du atomnummer = antall protoner og massenummer = antall protoner + antall nøytroner. For å finne antall nøytroner i et element, trenger du bare å trekke massetallet fra atomnummeret. Her er noen eksempler:
- Et enkelt helium (He) atom har et massetall på 4 og et atomnummer på 2. Så antall nøytroner er 4 - 2 = 2 nøytroner.
- En prøve av sølv (Ag) har et gjennomsnittlig massetall på 108 (i henhold til det periodiske bordet) og et atomnummer på 47. Så i gjennomsnitt har hvert sølvatom 108 - 47 = 61 nøytroner.
Trinn 5. Forstå om isotoper
Isotoper er visse former for et element, med et visst antall nøytroner. Hvis kjemispørsmålet sier "bor-10" eller "10B, "er elementet bor med et massetall på 10. Bruk denne massen i problemet, ikke massenummeret som vanligvis brukes for bor generelt.
